Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr το ηλεκτρόνιο διαγράφει κυκλικές ή και ελλειπτικές τροχιές.

Σωστό

Λάθος

2. Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π εξωτερική στιβάδα των οποίων έχει δομή:

\[ns^1\]

\[ns^2\]

\[ns^1\] ή \[ns^2\]

\[ns^1\] ή \[np^1\] ή \[nd^1\]

3. Το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου στη θεμελιώδη κατάσταση βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s διότι:

το άτομο του υδρογόνου έχει σφαιρικό σχήμα

η υποστιβάδα 1s χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια

το άτομο του υδρογόνου δεν διαθέτει άλλο ατομικό τροχιακό

έλκεται από τον πυρήνα, χωρίς να απωθείται από άλλα ηλεκτρόνια

4. Η υποστιβάδα 2p αποτελείται από:

δύο ατομικά τροχιακά

ένα ατομικό τροχιακό

τρία ατομικά τροχιακά

το πολύ τρία ατομικά τροχιακά

5. Τρία ατομικά τροχιακά \[p_x\], \[p_y\] και \[p_z\] ενός ατόμου χαρακτηρίζονται από ενέργεια \[Ε_1\], \[Ε_2\] και \[Ε_3\] αντίστοιχα. Για τις τιμές αυτές της ενέργειας:

ισχύει \[Ε_1\] < \[Ε_2\] < \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] > \[Ε_2\] > \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] = \[Ε_2\] = \[Ε_3\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

6. Ο συνδυασμός των τιμών n = 2, ℓ = 1, mℓ = 0 των τριών πρώτων κβαντικών αριθμών χαρακτηρίζει:

μία στιβάδα

μία υποστιβάδα

ένα ατομικό τροχιακό

ένα ηλεκτρόνιο

7. Η υποστιβάδα 2p μπορεί να περιέχει:

έξι ηλεκτρόνια

δύο ηλεκτρόνια

από τρία έως έξι ηλεκτρόνια

μέχρι έξι ηλεκτρόνια

8. Το ηλεκτρόνιο συμπεριφέρεται και ως κύμα μόνο όταν κινείται.

Σωστό

Λάθος

9. Στη θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.

Σωστό

Λάθος

10. Ποιες από τις επόμενες τετράδες κβαντικών αριθμών είναι δυνατές;

(2,1,1,+1)

(3,2,3,-1/2)

(2,1,-1,-1/2)

(1,0,0,-1/2)

(2,0,0,+1/2)

(3,2,-2,-1/2)

11. Η αρχή της αβεβαιότητας αμφισβητεί τον κυματοσωματιδιακό δυισμό του ηλεκτρονίου.

Σωστό

Λάθος

12. Η ηλεκτρονιακή δομή για το άτομο του Βηρυλλίου (Ζ = 4) στη θεμελιώδη του κατάσταση, σύμφωνα με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας, είναι \[1s^{2}2s^{2}\]

Σωστό

Λάθος

13. Το κάθε ατομικό τροχιακό καταλαμβάνεται από:

ένα μόνο ηλεκτρόνιο

δύο ηλεκτρόνια

ένα, δύο ή και κανένα ηλεκτρόνιο

δύο, έξι, δέκα ή δεκατέσσερα ηλεκτρόνια ανάλογα με το είδος του

14. Τα ατομικά τροχιακά του του ατόμου Η έχουν:

΄Ολα την ίδια ενέργεια

Ενέργεια που καθορίζεται από το άθροισμα n + ℓ

΄Ολα το ίδιο σχήμα

Ενέργεια που καθορίζεται από το n

15. Κατά τη διέγερση ατόμου υδρογόνου, ηλεκτρόνιο μεταπηδά από την ενεργειακή στάθμη με n=1 στην ενεργειακή στάθμη n=3. Ποια από τα παρακάτω δεδομένα είναι σωστό;

Το ηλεκτρόνιο όταν βρίσκεται σε κατάσταση διέγερσης είναι κατά μέσο όρο πιο κοντά στον πυρήνα.

Χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να ιοντιστεί ένα διεγερμένο άτομο υδρογόνου από ότι όταν το άτομο είναι στη θεμελιώδη κατάσταση.

Η συχνότητα της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου από n=3 σε n=2 είναι μεγαλύτερη αυτής που προκύπτει κατά την μετάπτωση ηλεκτρονίου από n=3 σε n=1.

Η ενεργειακή στάθμη n=2 αποτελεί την πρώτη διεγερμένη κατάσταση του ατόμου του υδρογόνου.

16. Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.Για τις συχνότητες f₁, f₂και f₃ισχύει:

\[f_{1}\] < \[f_2\] < \[f_3\]

\[f_{1}\] < \[f_{3}\] < \[f_{2}\]

\[f_{2}\] < \[f_{1}\] < \[f_{3}\]

\[f_{2}\] < \[f_{3}\] < \[f_{1}\]

17. Τα p ατομικά τροχιακά ενός ατόμου υδρογόνου διαφέρουν:

μόνο κατά το μέγεθός τους

μόνο κατά τον προσανατολισμό τους

κατά το σχήμα τους

στο μέγεθος ή στον προσανατολισμό ή στο μέγεθος και στον προσανατολισμό

18. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{8}Ο\] σε διεγερμένη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^4\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^3\] \[{2p}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^5\]

19. Ο συμβολισμός \[«p_{y}»\] ενός ατομικού τροχιακού δηλώνει τις τιμές:

του κύριου και του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

του αζιμουθιακού και του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

20. Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

το άθροισμα n + ℓ έχει μικρότερη τιμή για το 3d

κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν

τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p

το άθροισμα n + ℓ έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό 3d

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!