Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Θερμοχημεία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Σε μια εξώθερμη αντίδραση ισχύει ΔΗ > 0.
2. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]

Τα προϊόντα έχουν μικρότερη ενθαλπία από τα αντιδρώντα.

3. Δίνονται οι αντιδράσεις:\[ C (g) + O_2  (g) → CO_2 (g) , ΔΗ_1 \]
\[ C (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) → CO (g), ΔΗ_2 \]
\[ CΟ (g) +\frac{1}{2} O_2 (g) → CO_2 (g), ΔΗ \]

Για τις ενθαλπίες των αντιδράσεων αυτών ισχύει:

4. Σε μια εξώθερμη αντίδραση η ενέργεια του χημικού συστήματος μειώνεται.
5. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]Η αντίδραση αυτή είναι ενδόθερμη.
6. Όλες οι αντιδράσεις καύσης:
7. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]Όταν καίγεται \[1g\] \[CH_4\] ελευθερώνεται θερμότητα ίση με 890 kJ. Όταν καίγεται 1 g  ελευθερώνεται θερμότητα ίση με \[890kJ.\]
8. Σε μια εξώθερμη αντίδραση ισχύει \[ΔΗ>0\].
9. H \[ΔΗ\] μιας αντίδρασης εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των σωμάτων που συμμετέχουν.
10. Όταν καίγονται 2,24L \[ CH_3 OH \] μετρημένα σε STP, παράγεται θερμότητα ίση με 73kJ.

Η θερμοχημική εξίσωση καύσης της \[ CH_3 OH \] είναι:

11. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]Όταν καίγεται \[1mol\] \[CH_4\] σε πρότυπη κατάσταση ελευθερώνεται θερμότητα ίση με \[890kJ\].
12. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[H_2 (g)\] + \[1/2O_2 (g)\] \[\to\] \[H_2O (l)\] , \[ΔΗ^0\] = \[-256kJ\].Η πρότυπη ενθαλπία \[(ΔΗ^0)\] της αντίδρασης: \[2H_2O (l)\] \[\to\] \[2H_2 (g)\] + \[O_2 (g)\] είναι:
13. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal \]Η αντίδραση: \[ H_2 O (g) → H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \] έχει ΔΗ= + 58kcal
14. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[N_2 (g)\] + \[3H_2 (g)\] \[\to\] \[2NH_3 (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-92kJ\]. Να επιλέξετε την/τις σωστή/σωστές απάντηση/απαντήσεις.
15. Η αντίδραση: \[2Α (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[Δ (g)\] έχει \[Εa=400kJ\], ενώ η αντίστροφή της έχει \[Εa΄=300kJ\].Η αρχική αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;
16. Η παρατηρούμενη διαφορά στις ΔΗ των παρακάτω αντιδράσεων:\[2H_2 (g)\] + \[O_2 (g)\] \[\to\] \[2H_2O (l)\] , \[ΔΗ^0\] = \[-512kJ\]
\[2H_2 (g)\] + \[O_2 (g)\] \[\to\] \[2H_2O (g)\] ,\[ΔΗ^0\] = \[-464kJ\]
17. Από τη θερμοχημική εξίσωση: \[ Ν_2 (g) + 3Η_2 (g) → 2ΝΗ_3 (g) + 22 kcal \] προκύπτει ότι:
18. Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης (\[ ΔΗ^ο \]) είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν:
19. Οι καύσεις είναι πάντα εξώθερμες αντιδράσεις.
20. Από τη θερμοχημική εξίσωση: \[ 2CO (g) + O_2 (g) → 2CO_2 (g) \] ,ΔΗ=-568 kJ συμπεραίνουμε ότι όταν καίγεται 1 mol CO παράγονται:

    +30

    CONTACT US
    CALL US